توضیحات
هپتاهیدرات سولفات روی چیست؟
هپتاهیدرات سولفات روی یک ترکیب غیر آلی است. این به عنوان یک مکمل غذایی برای درمان کمبود روی و برای جلوگیری از این بیماری در افراد در معرض خطر استفاده می شود. عوارض جانبی مصرف بیش از حد مکمل ممکن است شامل درد شکمی، استفراغ، سردرد و خستگی باشد.
رایج ترین شکل آن شامل آب تبلور به عنوان هپتاهیدرات با فرمول ZnSO4·7H2O است. از نظر تاریخی به عنوان “ویتریول سفید” شناخته می شد. سولفات روی و هیدرات های آن جامدات بی رنگ هستند.
دارو
در پزشکی از آن همراه با آب درمانی خوراکی (ORT) و یک قابض استفاده می شود.
ساخت
هیدرات ها، به ویژه هپتاهیدرات، اشکال اولیه مورد استفاده تجاری هستند. کاربرد اصلی به عنوان منعقد کننده در تولید ریون است. همچنین پیش ساز لیتوپون رنگدانه است.
همچنین به عنوان یک الکترولیت برای آبکاری روی روی، به عنوان یک ماده خشک کننده در رنگرزی و به عنوان نگهدارنده برای پوست و چرم استفاده می شود.
دیگر
سولفات روی برای تامین روی در خوراک دام، کود، خمیر دندان و اسپری های کشاورزی استفاده می شود. سولفات روی، مانند بسیاری از ترکیبات روی، می تواند برای کنترل رشد خزه در پشت بام استفاده شود.
سولفات روی می تواند برای مکمل روی در فرآیند دم کردن استفاده شود. روی یک ماده مغذی ضروری برای سلامت و عملکرد بهینه مخمر است، اگرچه مکمل ضروری برای آبجوهای با جاذبه کم نیست، زیرا دانه هایی که معمولاً در آبجوسازی استفاده می شوند، روی کافی را تامین می کنند.
زمانی که مخمر را با افزایش محتوای الکل فراتر از منطقه آسایش آنها به حد مجاز می رساند، این یک روش معمول تر است.
قبل از فولاد ضد زنگ مدرن، کتری ها، ظروف تخمیر و بعد از چوب، روی به آرامی با استفاده از کتری های مسی شسته می شد.
یک چیلر غوطه وری مس مدرن برای تامین عناصر کمیاب روی تصور می شود. بنابراین در هنگام افزودن مکمل روی باید مراقب باشید تا باعث افزایش آن نشود.
عوارض جانبی عبارتند از “…افزایش تولید استالدئید و فیزل الکل به دلیل رشد بالای مخمر زمانی که غلظت روی بیش از 5 پی پی ام باشد. روی اضافی همچنین می تواند باعث ایجاد طعم صابونی یا بزی شود.”
سولفات روی یک مهار کننده قوی درک شیرینی برای بیشتر مواد شیرین مزه است.
سمیت
پودر سولفات روی یک محرک چشم است. مصرف مقادیر کمی بی خطر در نظر گرفته می شود و سولفات روی به عنوان منبع روی ضروری به غذای حیوانات اضافه می شود، به میزان چند صد میلی گرم در هر کیلوگرم خوراک. مصرف بیش از حد منجر به ناراحتی حاد معده، با حالت تهوع و استفراغ در 2-8 میلی گرم بر کیلوگرم وزن بدن می شود.
تولید و واکنش پذیری
سولفات روی با عملیات عملی کردن هر ماده حاوی روی (فلز، مواد معدنی، اکسیدها) با اسید سولفوریک تولید می شود.
واکنش های خاص شامل واکنش فلز با اسید سولفوریک آبی است:
Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4·7H2O + H2
سولفات روی درجه دارویی با تصفیه اکسید روی با خلوص بالا با اسید سولفوریک تولید می شود:
ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4·7H2O
در محلول آبی، تمام اشکال سولفات روی یکسان رفتار می کنند. این محلول های آبی از کمپلکس آبی فلزی [Zn(H2O)6] 2+ و SO2- تشکیل شده اند.
4 یون. سولفات باریم زمانی تشکیل می شود که این محلول ها با محلول های یون های باریم درمان شوند:
ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2
با پتانسیل کاهش 0.76- ولت، روی (II) تنها با مشکل کاهش می یابد.
هنگامی که در دمای بالای 680 درجه سانتیگراد گرم می شود، سولفات روی به گاز دی اکسید گوگرد و دود اکسید روی تجزیه می شود که هر دو خطرناک هستند.
مواد معدنی
به عنوان یک کانی، ZnSO4•7H2O به عنوان گوسالاریت شناخته می شود. سولفات روی به عنوان چندین ماده معدنی جزئی دیگر مانند زینک ملانتریت، (Zn, Cu, Fe)SO4·7H2O (از نظر ساختاری متفاوت از گوسلاریت) وجود دارد. هیدرات های کمتر سولفات روی به ندرت در طبیعت یافت می شوند: (Zn,Fe)SO4·6H2O (بیانشیت)، (Zn,Mg)SO4·4H2O (بویلیت) و (Zn,Mn)SO4·H2O (گونینگیت).
برای تهیه این مواد کشت بافت با شرکت نور صنعت تجهیز فردوس تماس حاصل فرمایید:
خانم فراستی
کارشناس تجهیزات کشت بافت و مواد آزمایشگاهی
09924040145
